المراجع

يمكنك الرجوع الى قائمة المراجع التي تم الاستعانه  بها لانشاء مدونه 

للاطلاع على المراجع اضغط هنا 

↘

المراجع 

تمارين ومسائل

تمارين ومسائل

السؤال الاول :- 

ما المقصود بكل من :-

الحمض ، القاعده ، الكاشف ، درجة الحموضه ،  تفاعلات التعادل

السؤال الثاني :-

أ-) اكتب معادلات كيميائيه بالكلمات تمثل تفاعل حمض النتريك مع هيدروكسيد الصوديوم

ب-)اعد كتابة المعادلات السابقه بالرموز

ج-)اكتب المعادله الايونيه الكاملة للتفاعل

السؤال الثالث:-  

اذا كانت قيم PH لعدد من المحاليل ذات التركيز المتساوي هي ( 7 ، 4 ، 9 ، 1 ، 10 ، 3 )

اجب عن الاسئله التاليه :-

1-) صنف هذه المحاليل الى ( حمضيه ، متعادل ، قاعديه ).

2-) ما اللون الذي يظهره كاشف الفينولفثانيل عنده وضعه في محلول قيمة PH له 10 مع تفسير اجابتك.

3-)ما الكاشف الذي يظهره الميثل البرتقالي عند وضعه في محلول قيمة PH له 4 مع تفسير اجابتك.

4-) اذا كان احد المحاليل السابقه هو محلول الحمض HCl فأي قيم  PH يحتمل ان تناسبه .

5-) اذا كان احد المحاليل السابقه هو محلول القاعده NaOHفأي قيم  PH يحتمل ان تناسبه.

السؤال الرابع :-

اراد طالب ان يميز بين صفات الحموض والقواعد  فقام ببناء جدول كالاتي : ساعد هذا الطالب في تعبئة الفراعات في هذا الجدول بما يساعده على التمييز بين الحمض والقاعده .

الصفات العامه الكيميائيه	الحموض	القواعد
الايون المشترك الناتج عن تأينها
لون كاشف تباع الشمس
تأثيرها على الجلد
قيمة الرقم الهيدروجيني لمحاليلها

السؤال الخامس :-

أكتب المعادلات الآتيه:

السؤال السادس :-

فسّر كلا مما يلي:-

1-) يستخدم حليب الغنيسيا لمعالجة حموضة المعده .

2-) عند اضافة القليل من الخل الى صودا الغسيل ( كربونات الصوديوم ) يتصاعد غاز 

3-) تتميز محاليل الحموض والقواعد بالقدره على توصيل التيار الكهربائي 

4-) يطلق على تفاعلات الحموض مع القواعد اسم تفاعلات التعادل 

السؤال السابع :-

اكتب معادلات كيميائيه تبين تأيين كل من المواد الاتيه فيه الماء

NH3        ،        KOH      ،    HNO3        ،        HCOOH

السؤال الثامن :-

اذا علمت ان الرقم الهيدروجيني لعصير الليمون 2.5 فهل تنصح بقطع حبة الليمون على سطح من الركام ؟؟

فسر اجابتك .

اتمنى لكم التوفيق والنجاح 

فيديو تعليمي حول الحموض والقواعد

مسرد المصطلحات

مسرد المصطلحات ( Glossary )

الحمض : ماده تنتج ايونات ( +H ) عند اذابتها في الماء .

القاعده : ماده تنتج ايونات ( -OH ) عند اذابتها في الماء .

الاكسيد الحمضي : اكسيد ينتج حمضا عندما يذوب في الماء .

الاكسيد القاعدي : اكسيد ينتج قاعده عندما يذوب في الماء .

الكاشف : ماده يتغير لونها حسب حمضية الوسط الذي توجد فيه او قاعديته .

كواشف طبيعيه : كواشف تستخلص من مواد في الطبيعه ، كثمار النباتات وازهارها واوراقها وجذورها .

الكاشف العام : كاشف يتغير لونه تدريجيا بتغير قيمة الرقم الهيدروجيني  للمحلول .

الرقم الهيدروجيني : مقياس يعبر عن درجة حموضة المحلول ويعتمد على تركيز ايونات ( +H ) في المحلول وتتراوح قيمته من صفر الى 14 .

الملح : ماده ( غير الماء ) تنتج من تفاعل حمض وقاعده .

تفاعل التعادل : تفاعل بين الحمض والقاعده ينتج عنه ماء وملح.

المطر الحمضي : مطر مختلط بحموض تتكون نتيجة تفاعل الاكاسيد الحمضيه ( الناتجه من احتراق الوقود ) في قطرات الماء في الغلاف الجوي 

المطر الحمضي

المطر الحمضي (Acid Rain )

المطر الحمضي : مطر مختلط بحموض يتكون نتيجة تفاعل الاكاسيد الحمضيه الناتجه عن احتراق الوقود في قطرات الماء في الغلاف الجوي 

كيف يتكون المطر الحمضي  ؟؟

ينتج المطر الحمضي بشكل رئيس من احتراق النفط .

يتكون النفط من مركبات هيدروكربونيه  ( كربون وهيدروجين ) ومركبات اخرى تحتوي على عنصري الكبريت والنتروجين .

عند احتراق النفط تتأكسد العناصر الداخله في تركيبه نتيجة اتحادها مع الاكسجين مكونه اكاسيد الكربون والنتروجين والكبريت ، وهي اكاسيد غازيه تنتشر في الهواء الجوي .

عند اختلاط الاكاسيد الغازيه بمياه الامطار تتكون حموضا تنزل مع ماء المطر على شكل مطر حمضي قد تصل قيمة PH فيه الى ( 4 ) . 

أسباب المطر الحمضي :
يعتبر حرق الوقود الاحفوري احد الانشطه البشريه ، والاسباب الرئيسيه المسببه للمطر الحمضي ، بحيث يتم حرق الوقود الاحفوري في محطات توليد الكهرباء ، والمصانع  ، والسيارات التي تعمل بالفحم ، ويصدر منه عند احتراقه ثاني اكسيد الكبريت ، واكسيد النتروجين ، الذي ينتشر في الغلاف الجوي ، كما تتسبب النباتات المتعفنه  والبراكين في اطلاق المواد الكيميائيه التي يمكن ان تسبب الامطار الحمضيه 

اثار المطر الحمضي :

يمكن ان يسبب الترسيب الحمضي تقليل الرقم الهيدروجيني للمياه السطحيه وانخفاض التنوع البيولوجي ، فهو يعمل على اضعاف الاشجار وزيادة قابليتها للتلف مثل : الجفاف والبرد الشديد 
كما يستنزف المطر الحمضي المغذيات النباتيه من التربه مثل : الكالسيوم والمغنيسيوم ، ويسبب المطر الحمضي تدهور لبحجر لبجيري والمباني الرخاميه والاثار 

اضرار المطر الحمضي :

1. تلف الغابات .
2. موت الكائنات المائيه في الانهار والبحيرات .
3. تأكل حجارة المباني والتماثيل الرخاميه .
4. تأكل المعادن .
5. زيادة حموضة التربه.

الحد من تلوث الهواء بالمطر الحمضي :

1. تقليل استخدام النفط والفحم المحتوي على الكبريت .
2. استخدام السيارات الهجينه ( التي تعمل على الكهرباء ).
3. وضع مرشحات ( فلاتر ) على مداخن المصانع .
4. استخدام مصادر الطاقه البديله والامنه كالشمس والرياح والمياه الجاريه .

تعلم المزيد

تفاعل الحمض والقاعده

تفاعل الحمض والقاعده ( التعادل ) لتكوين الملح  Neutral Reaction 

تتفاعل محاليل الاحماض مع محاليل القواعد لتعطي ملح وماء ويعرف هذا التفاعل بأسم تفاعل التعادل 

تفاعل التعادل : هو تفاعل حمض مع قاعده بحيث ينتج ماء وملح .

القاعده العامه  :

حمض +   قاعده   ←   ملح   +   ماء

تمتاز هذه التفاعلات بأن قيمة PH  للمحلول الناتج يساوي (7 ) اي ان المحلول متعادل. 
وبالتالي  فأن تركيز ايون الهيدروجين +H يساوي تركيز ايون الهيدروكسيد -OH.

حالات تفاعلات التعادل :-

1. حمض مع قاعده .
2. حمض شاذ مع قاعده .
3. حمض مع قاعده شاذه : ويعتبر هذا التفاعل مميزا لانه ينتج غاز ثاني اكسيد الكربون مما يدلل على وجوده في القاعده .

 طريقة حل مثل هذه التفاعلات :-

1. نفكك المعادله الى ايونات حسب قاعدة XY او حسب التوزيع الذري للعنصر.
2. نكون الماء H2O ,والذي ينتج من تفاعل من ايون +H وايون -OH.
3. الايونات الاخرى هي التي تشكل صيغة الملح الكيميائيه . ( يجب الانتباه الى شحنات الايونات المكونه لصيغة الملح ) . 

تعلم المزيد 

درجة الحموضه PH

درجة الحموضه PH 

درجة الحموضه : هي مقياس لتحديد تركيز ايونات  الهيدروجين  ( H+ ) في المحلول .
يرمز لدرجة الحموضه بالرمز  ( PH ) وتعرف ايضا بالرقم الهيدروجيني 

درجة الحموضه مقياس مدرج  من 0 الى 14  ويعبر عن تركيز ايونات +H  وايونات  -OH  في المحلول 

المحاليل الحمضيه تمتلك قيمه  اقل من ( 7 ) ، وكلما قلت قيمة PH للحمض زادت قوته .

والمحاليل القاعديه تمتلك قيمة PH اكبر من  ( 7 ) ، وكلما زادت قيمة  PH للقاعده زادت  قوتها .

اما الماء المقطر فتبلغ قيمتة PH له  (7 ) ، اي انه يعتبر متعادلا وفق هذا المقياس لان تركيز ايونات +H مساوي لتركيز ايونات -OH .

الشكل التالي يمثل قيم درجة الموضه لبعض المواد الشائعه :-

قياس درجة الحموضه 

اولا : الكاشف العام 

الكاشف العام : كاشف يتغير لونه تدريجيا بتغيير قيمة الرقم الهيدروجيتي للمحلول 

ثانيا : جهاز قياس الرقم الهيدروجيني 

وهو اكثر دقه من الكاشف العام 

                                                                   تعلم المزيد

كواشف الحموض والقواعد

كواشف الحموض والقواعد

 (  Indicators )

الكواشف : - حموض او قواعد عضويه ضعيفه تتلون بلون معين من المحاليل الحمضيه ، بينما تتلون بلون اخر في المحاليل القاعديه 
انواع الكواشف :-

اولا : الكواشف الجاهزه 
وهي الكواشف التي يمكن ايجادها في المختبر المدرسي 
ومن امثلتها :-

لون المحلول			الكاشف
القاعدي	الحمضي	المتعادل
أزرق	وردي	بنفسجي	دوار الشمس
أحمر	عديم اللون	عديم اللون	الفينو لفثالين
أصفر	وردي	أحمر	الميثيل البرتقالي

ثانيا :- الكواشف الطبيعيه 

الكواشف الطبيعيه : كواشف تستخلص من مواد موجوده في الطبيعه ، كثمار النباتات وازهارها  واوراقها وجذورها 

ومن امثلتها 

محلول الملفوف الاحمر  ، الشاي ، محلول الورد

تعلم المزيد

القواعد

القواعد ( Bases )

توجد القواعد في العديد من المواد التي نستخدمها في الحياه اليوميه 

ويمثل الجدول الاتي بعض القواعد ومجالات استخدامها :-

القواعد	مجالات استخدامها
هيدروكسيد الصوديوم	يدخل في صناعة الصابون ، ومواد تنظيف المصارف
الامونيا ( النشادر )	يدخل في صناعة مواد التنظيف ،  والاسمده
هيدروكسيد المغنيسيوم	يدخل في صناعة الادويه التي تعالج الحموضه الزائده في المعده
هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ )	يستخدم في البناء ، وطلاء سيقان الاشجار، وتنقية مياه الشرب من الشوائب

اولا : الطعم والملمس 

طعمها مر وملمسها ناعم كالصابون ،ولكن لا ينصح بتذوقها او لمسها ، فالكثير منها كاويه للجلد

ثانيا : تأثيرها على ورقة تباع الشمس 

تغير لون ورقة تباع الشمس من اللون الاحمر الى اللون الازرق

ثالثا : محاليلها موصلة للتيار الكهربائي

توصل محاليل القواعد  التيار الكهربائي لانها تتأين عند اذابتها في الماء منتجه ايونات  (-OH ) وايونات اخرى موجبه ، وهذه الايونات تكون حره في محلول القاعده فتوصل التيار الكهربائي

مثال  :

يتأين هيدروكسيد الصوديوم في الماء وفق المعادله الاتيه 

سؤال :

مثل بمعادلات كيميائيه عملية تأيين هيدروكسيد البوتاسيوم  KOH  في الماء 

الحل :-

وعليه يمكن تعريف القاعده بأنها 
القاعده : ماده تتأين في الماء لاعطاء ايون ( -OH ) السالب 
قواعد لا تحتوي على هيدروكسيد
لا تحتوي جميع القواعد على ايون الهيدروكسيد

مثال ( 1 )

تعتبر الامونيا NH3 قاعده بالرغم من عدم احتوائها على ايون الهيدروكسيد ، ولكن عند تفاعلها مع الماء يكون ايون الهيدروكسيد وفق المعادلة الاتيه 

مثال ( 2 )
تعتبر اكاسيد الفلزات قواعد لانها تتفاعل مع الماء مكونه هيدروكسيد الفلز الذي يتأين في الماء مكون ايون الهيدروكسيد 

المعادله الاتيه تمثل تفاعل اكسيد الكالسيوم  ( الجير الحي ) مع الماء وتفكك الهيدروكسيد الناتج في الماء 

 سؤال :

اكتب معادلة كيميائيه تمثل تمثل تفاعل اكسيد البوتاسيوم مع الماء 

الحل :-

قوة القاعده 

توصف القاعده من حيث القوه بأنها قويه او ضعيفه  ، وتعتمد قوة القاعده على درجة تأينها في الماء 

القاعده القويه : القاعده التي تتأين معظم جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء 

امثله :-

• الامونيا  NH3 
• الميثيل امين CH3NH2

  سؤال : -

هل تتفاوت القواعد القويه والضعيفه في توصيلها للتيار الكهربائي ??

الجواب :

نعم ، فمحاليل القواعد القويه اكثر ايصالا  التيار الكهربائي لانها تتفكك كليا في الماء معطيه ايونات اكبر من الايونات السالبه والموجبه 

تعلم المزيد 

قوة الحموض

قوة الحمض ( Acid Rain )

يوصف الحمض من حيث القوه بأنه قوي اوضعيف ،وتعتمد قوة الحمض على درجة تأينه في الماء

الحمض القوي :- الحمض الذي تتأين معظم جزيئاته عند تفاعله في الماء 

امثله :- 

• حمض الهيدروكلوريك HCl
• حمض النيتريك HNO3
• حمض الكبريتيك H2SO4

      ومثل هذه الحموض تتفكك معظم جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء  ، وتكون كميه كبيره من ايونات ( H+ ) ، ويعبر عن تفككها في الماء بسهم واحد (← )

   صفات الحموض القويه :-

1. تتفكك  معظم جزيئاتها في الماء
2. تكون كميه كبيره من ايونات H+
3. تتفاعل بشده مع الفلزات
4. محاليلها توصل التيار الكهربائي بشده

الحمض الضعيف : الحمض التي تتأين معظم جزيئاته عند تفاعله مع الماء 

امثله: 

• حمض الايثانويك ( الخليك ) CH3COOH
• حمض الميثانويك HCOOH
• حمض الكربونيكH2CO3  

 ومثل هذه الحموض يتفكك القليل من جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء ، وتكون كميه قليله من ايونات ( H+ ) ويعبر عن تفككها في الماء بسهمين متعاكسين ( ⇋ )

صفات الحموض الضعيفه :-

1. يتفكك القليل من جزيئاتها في الماء
2. تكون كميه قليله من ايونات H+
3. تتفاعل ببطء مع الفلزات 
4. محاليلها ضعيفه في التوصيل الكهربائي

تعلم المزيد 

صفات الحموض

صفات الحموض 

اولا : الطعم 
طعمها حامضي ( لاذغ )
ولكن هناك مواد تصنف كحموض ، ولكن لا ينصح تذوقها لانها كاويه او حارقه للجلد والانسجه كحمض الهيدروكلوريك

ثانيا : تأثيرها على ورقة تباع الشمس

تغير لون ورقة تباع الشمس من اللون الازرق الى اللون الاحمر

ثالثا : تفاعلها مع الفلزات النشطه 

تتفاعل الحموض مع الفلزات النشطه كالصوديوم والمغنيسيوم وينتج عن تفاعلهما غاز الهيدروجين وملح الفلز

وفي هذا التفاعل يحل الفلز النشط محل الهيدروجين في الحمض

امثلة:
يتفاعل المغنيسيوم ( Mg ) مع كل من حمض الهيدروكلوريك  ( HCl ) وحمض النتريك ( HNO3 ) وحمض الكبريتيك ( H2SO4 ) وفق المعادلات الاتيه :-

سؤال : 

اكتب معادلات تفاعل كل من حمض الكبريتك المخفف وحمض النتريك المخفف وحمض الهيدروكلوريك المخفف مع فلز الخارصين

الحل :-

رابعا : الحموض مواد كهرليه 

تتأين الحموض عند اذابتعا في الماء ، وينتج من تأينها ايونات الهيدروجين ( H + )  وايونات اخر سالبه مما يجعل محاليلا موصله للتيار الكهربائي  

مثال :

يتأين حمض الهيدروكلوريك في الماء وفق المعادلات الاتيه :

سؤال  :

مثل بمعادلا كيميائيه تأين كل من HNO3  ،  H2SO4  في الماء 

الحل : 

وعليه يمكن تعريف الحمض بأنه 

 الحمض : ماده تتأين في الماء لاعطاء ايون  ( H+ ) الموجب

تعلم المزيد