المراجع

يمكنك الرجوع الى قائمة المراجع التي تم الاستعانه  بها لانشاء مدونه 

للاطلاع على المراجع اضغط هنا 

↘

المراجع 

تمارين ومسائل

تمارين ومسائل

السؤال الاول :- 

ما المقصود بكل من :-

الحمض ، القاعده ، الكاشف ، درجة الحموضه ،  تفاعلات التعادل

السؤال الثاني :-

أ-) اكتب معادلات كيميائيه بالكلمات تمثل تفاعل حمض النتريك مع هيدروكسيد الصوديوم

ب-)اعد كتابة المعادلات السابقه بالرموز

ج-)اكتب المعادله الايونيه الكاملة للتفاعل

السؤال الثالث:-  

اذا كانت قيم PH لعدد من المحاليل ذات التركيز المتساوي هي ( 7 ، 4 ، 9 ، 1 ، 10 ، 3 )

اجب عن الاسئله التاليه :-

1-) صنف هذه المحاليل الى ( حمضيه ، متعادل ، قاعديه ).

2-) ما اللون الذي يظهره كاشف الفينولفثانيل عنده وضعه في محلول قيمة PH له 10 مع تفسير اجابتك.

3-)ما الكاشف الذي يظهره الميثل البرتقالي عند وضعه في محلول قيمة PH له 4 مع تفسير اجابتك.

4-) اذا كان احد المحاليل السابقه هو محلول الحمض HCl فأي قيم  PH يحتمل ان تناسبه .

5-) اذا كان احد المحاليل السابقه هو محلول القاعده NaOHفأي قيم  PH يحتمل ان تناسبه.

السؤال الرابع :-

اراد طالب ان يميز بين صفات الحموض والقواعد  فقام ببناء جدول كالاتي : ساعد هذا الطالب في تعبئة الفراعات في هذا الجدول بما يساعده على التمييز بين الحمض والقاعده .

الصفات العامه الكيميائيه	الحموض	القواعد
الايون المشترك الناتج عن تأينها
لون كاشف تباع الشمس
تأثيرها على الجلد
قيمة الرقم الهيدروجيني لمحاليلها

السؤال الخامس :-

أكتب المعادلات الآتيه:

السؤال السادس :-

فسّر كلا مما يلي:-

1-) يستخدم حليب الغنيسيا لمعالجة حموضة المعده .

2-) عند اضافة القليل من الخل الى صودا الغسيل ( كربونات الصوديوم ) يتصاعد غاز 

3-) تتميز محاليل الحموض والقواعد بالقدره على توصيل التيار الكهربائي 

4-) يطلق على تفاعلات الحموض مع القواعد اسم تفاعلات التعادل 

السؤال السابع :-

اكتب معادلات كيميائيه تبين تأيين كل من المواد الاتيه فيه الماء

NH3        ،        KOH      ،    HNO3        ،        HCOOH

السؤال الثامن :-

اذا علمت ان الرقم الهيدروجيني لعصير الليمون 2.5 فهل تنصح بقطع حبة الليمون على سطح من الركام ؟؟

فسر اجابتك .

اتمنى لكم التوفيق والنجاح 

فيديو تعليمي حول الحموض والقواعد

مسرد المصطلحات

مسرد المصطلحات ( Glossary )

الحمض : ماده تنتج ايونات ( +H ) عند اذابتها في الماء .

القاعده : ماده تنتج ايونات ( -OH ) عند اذابتها في الماء .

الاكسيد الحمضي : اكسيد ينتج حمضا عندما يذوب في الماء .

الاكسيد القاعدي : اكسيد ينتج قاعده عندما يذوب في الماء .

الكاشف : ماده يتغير لونها حسب حمضية الوسط الذي توجد فيه او قاعديته .

كواشف طبيعيه : كواشف تستخلص من مواد في الطبيعه ، كثمار النباتات وازهارها واوراقها وجذورها .

الكاشف العام : كاشف يتغير لونه تدريجيا بتغير قيمة الرقم الهيدروجيني  للمحلول .

الرقم الهيدروجيني : مقياس يعبر عن درجة حموضة المحلول ويعتمد على تركيز ايونات ( +H ) في المحلول وتتراوح قيمته من صفر الى 14 .

الملح : ماده ( غير الماء ) تنتج من تفاعل حمض وقاعده .

تفاعل التعادل : تفاعل بين الحمض والقاعده ينتج عنه ماء وملح.

المطر الحمضي : مطر مختلط بحموض تتكون نتيجة تفاعل الاكاسيد الحمضيه ( الناتجه من احتراق الوقود ) في قطرات الماء في الغلاف الجوي 

المطر الحمضي

المطر الحمضي (Acid Rain )

المطر الحمضي : مطر مختلط بحموض يتكون نتيجة تفاعل الاكاسيد الحمضيه الناتجه عن احتراق الوقود في قطرات الماء في الغلاف الجوي 

كيف يتكون المطر الحمضي  ؟؟

ينتج المطر الحمضي بشكل رئيس من احتراق النفط .

يتكون النفط من مركبات هيدروكربونيه  ( كربون وهيدروجين ) ومركبات اخرى تحتوي على عنصري الكبريت والنتروجين .

عند احتراق النفط تتأكسد العناصر الداخله في تركيبه نتيجة اتحادها مع الاكسجين مكونه اكاسيد الكربون والنتروجين والكبريت ، وهي اكاسيد غازيه تنتشر في الهواء الجوي .

عند اختلاط الاكاسيد الغازيه بمياه الامطار تتكون حموضا تنزل مع ماء المطر على شكل مطر حمضي قد تصل قيمة PH فيه الى ( 4 ) . 

أسباب المطر الحمضي :
يعتبر حرق الوقود الاحفوري احد الانشطه البشريه ، والاسباب الرئيسيه المسببه للمطر الحمضي ، بحيث يتم حرق الوقود الاحفوري في محطات توليد الكهرباء ، والمصانع  ، والسيارات التي تعمل بالفحم ، ويصدر منه عند احتراقه ثاني اكسيد الكبريت ، واكسيد النتروجين ، الذي ينتشر في الغلاف الجوي ، كما تتسبب النباتات المتعفنه  والبراكين في اطلاق المواد الكيميائيه التي يمكن ان تسبب الامطار الحمضيه 

اثار المطر الحمضي :

يمكن ان يسبب الترسيب الحمضي تقليل الرقم الهيدروجيني للمياه السطحيه وانخفاض التنوع البيولوجي ، فهو يعمل على اضعاف الاشجار وزيادة قابليتها للتلف مثل : الجفاف والبرد الشديد 
كما يستنزف المطر الحمضي المغذيات النباتيه من التربه مثل : الكالسيوم والمغنيسيوم ، ويسبب المطر الحمضي تدهور لبحجر لبجيري والمباني الرخاميه والاثار 

اضرار المطر الحمضي :

1. تلف الغابات .
2. موت الكائنات المائيه في الانهار والبحيرات .
3. تأكل حجارة المباني والتماثيل الرخاميه .
4. تأكل المعادن .
5. زيادة حموضة التربه.

الحد من تلوث الهواء بالمطر الحمضي :

1. تقليل استخدام النفط والفحم المحتوي على الكبريت .
2. استخدام السيارات الهجينه ( التي تعمل على الكهرباء ).
3. وضع مرشحات ( فلاتر ) على مداخن المصانع .
4. استخدام مصادر الطاقه البديله والامنه كالشمس والرياح والمياه الجاريه .

تعلم المزيد

تفاعل الحمض والقاعده

تفاعل الحمض والقاعده ( التعادل ) لتكوين الملح  Neutral Reaction 

تتفاعل محاليل الاحماض مع محاليل القواعد لتعطي ملح وماء ويعرف هذا التفاعل بأسم تفاعل التعادل 

تفاعل التعادل : هو تفاعل حمض مع قاعده بحيث ينتج ماء وملح .

القاعده العامه  :

حمض +   قاعده   ←   ملح   +   ماء

تمتاز هذه التفاعلات بأن قيمة PH  للمحلول الناتج يساوي (7 ) اي ان المحلول متعادل. 
وبالتالي  فأن تركيز ايون الهيدروجين +H يساوي تركيز ايون الهيدروكسيد -OH.

حالات تفاعلات التعادل :-

1. حمض مع قاعده .
2. حمض شاذ مع قاعده .
3. حمض مع قاعده شاذه : ويعتبر هذا التفاعل مميزا لانه ينتج غاز ثاني اكسيد الكربون مما يدلل على وجوده في القاعده .

 طريقة حل مثل هذه التفاعلات :-

1. نفكك المعادله الى ايونات حسب قاعدة XY او حسب التوزيع الذري للعنصر.
2. نكون الماء H2O ,والذي ينتج من تفاعل من ايون +H وايون -OH.
3. الايونات الاخرى هي التي تشكل صيغة الملح الكيميائيه . ( يجب الانتباه الى شحنات الايونات المكونه لصيغة الملح ) . 

تعلم المزيد 

درجة الحموضه PH

درجة الحموضه PH 

درجة الحموضه : هي مقياس لتحديد تركيز ايونات  الهيدروجين  ( H+ ) في المحلول .
يرمز لدرجة الحموضه بالرمز  ( PH ) وتعرف ايضا بالرقم الهيدروجيني 

درجة الحموضه مقياس مدرج  من 0 الى 14  ويعبر عن تركيز ايونات +H  وايونات  -OH  في المحلول 

المحاليل الحمضيه تمتلك قيمه  اقل من ( 7 ) ، وكلما قلت قيمة PH للحمض زادت قوته .

والمحاليل القاعديه تمتلك قيمة PH اكبر من  ( 7 ) ، وكلما زادت قيمة  PH للقاعده زادت  قوتها .

اما الماء المقطر فتبلغ قيمتة PH له  (7 ) ، اي انه يعتبر متعادلا وفق هذا المقياس لان تركيز ايونات +H مساوي لتركيز ايونات -OH .

الشكل التالي يمثل قيم درجة الموضه لبعض المواد الشائعه :-

قياس درجة الحموضه 

اولا : الكاشف العام 

الكاشف العام : كاشف يتغير لونه تدريجيا بتغيير قيمة الرقم الهيدروجيتي للمحلول 

ثانيا : جهاز قياس الرقم الهيدروجيني 

وهو اكثر دقه من الكاشف العام 

                                                                   تعلم المزيد